高一化学知识点总结大全必修二_高一化学知识点总结

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　离子反应是指有离子参加的反应，今天我要和大家分享的是 高一化学 必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

　高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

　一、 离子反应的概念

　离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

　二、离子共存问题

　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　3卤族有：F-、ClO-

　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　5含金属酸根离子：AlO2-

　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

　例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-

　3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

　⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是

　A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④

　[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

　例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

　A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

　C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

　[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

　例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

　A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

　[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

　类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

　三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

　书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

　(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2?

　(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2?

　例4：下列能正确表示反应离子方程式是

　A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

　C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2?

　D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2?+4H2O

　[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2?+PO43-+6H2O。

　例5：下列反应离子方程式正确的是

　A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3?

　B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4?

　C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

　D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O

　[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3?+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。

　[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

　1查及应是否符合客观事实

　②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

　③查来参与反应的离子是否等量消去

　④查微粒总数及电荷数是否均配平

　⑤查符号“?”“?”“=”“”是否写对、写齐。

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化学考试靠的是平时积累的过程，多做练习可以培养做题的手感，可以积累更多解题技巧。高中 高一化学 知识点大全有哪些你知道吗?一起来看看高中高一化学知识点大全，欢迎查阅!

高中高一化学知识点

一、重点聚集

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本 方法 ，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

高一化学必修一知识

一、常见物质的.学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

高一化学的知识点

1.物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

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高一化学必修一知识点总结

很多人想知道高一有哪些必背的化学知识点，下面我为大家整理了高一化学必背的重点知识，供参考!

高一化学必背重点知识大全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

2、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤：用于固液混合的分离、一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯

蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液：分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

3、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高一化学必背公式汇总

1、 硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁

与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

如何提高高一化学成绩

1、基础知识

想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。

2、重视化学实验

想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。

3、课前预习不能少

想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们集中起来记录在笔记本中，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。

4、课后复习

在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。

高中必修一化学知识点总结

高一化学必修一知识点总结

　化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是我收集的高一化学必修一知识点总结，希望大家认真阅读!

　一、重点聚焦

　1.混合物的分离原理和分离方法。

　2.混合物分离方法的操作。

　3.离子的检验及检验试剂的选择。

　4.物质分离与提纯过程的简单设计。

　5.物质的量及其单位——摩尔。

　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　8.一定物质的量浓度溶液的配制

　二、知识网络

　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

　1.实验安全

　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　2.实验中意外事故的处理方法

　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　3.混合物的分离和提纯

　几种常见的混合物的分离和提纯方法

　分离和提

　纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例

　倾　析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水

　过　滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯

　溶解和

　过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙

　结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐

　分　液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水

　加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴

　蒸　 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水

　吸　 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

　4.离子的检验

　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

　(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

　(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

　(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　Ag+ + Cl-== AgCl ↓

　(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;

　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

　Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

　②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈**。

　K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

　5.化学计量之间的转化关系

　(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　(2)以物质的量为核心的计算

　(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：

　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

　(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)

　6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　(1)容量瓶是配制一定物质的`量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

　(2)配制步骤，所用仪器及注意事项

　配制步骤 使用仪器 注意事项

　计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。

　称量/量取 托盘天平或滴定管

　(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

　溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)

　转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

　洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

　定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

　摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

　(3)误差分析

　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

　三、方法整合

　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

　第二章 化学物质及其变化

　一、重点聚集

　1.物质及其变化的分类

　2.离子反应

　3.氧化还原反应

　4.分散系　 胶体

　二、知识网络

　1.物质及其变化的分类

　(1)物质的分类

　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

　(2)化学变化的分类

　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　2.电解质和离子反应

　(1)电解质的相关概念

　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　③酸、碱、盐是常见的电解质

　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

　(2)离子反应

　①有离子参加的一类反应称为离子反应。

　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

　(3)离子方程式

　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

　3.氧化还原反应

　(1)氧化还原反应的本质和特征

　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　(2)氧化剂和还原剂

　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　“升失氧还原剂 降得还氧化剂”

　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

　4.分散系、胶体的性质

　(1)分散系

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

　(2)胶体和胶体的特性

　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　②胶体的特性

　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

　第三章 金属及其化合物

　一、重点聚焦

　1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。

　3.金属铁与水蒸气的反应。 4.物质的量在化学方程式计算中的应用。

　5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

　7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。

　9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。10.铁盐、亚铁盐的转化。

　11.金属离子的检验。 12.常见合金的重要应用。

　必修1化学方程式汇总

　一、钠及其重要化合物

　1、钠与非金属的反应

　4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡**)

　2Na +Cl2 点燃 2NaCl

　2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响、红)

　3、 氧化钠 过氧化钠

　Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　6、Na2CO3和NaHCO3

　①、与酸的反应

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　②、与碱的反应

　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

　③、与盐的反应

　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　④、相互转化

　2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

;

高一化学必修二知识点总结笔记

高中必修一化学知识点总结大全

　高中必修一化学有哪一些知识点是十分需要我们掌握的呢?以下是我为大家精心整理的高中必修一化学知识点总结，欢迎大家阅读。

高中必修一化学知识点总结 篇1

　一、元素周期表（元素周期表的结构）

　1. 原子序数：

　按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。

　2. 原子序数与原子结构的关系

　原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

　二、元素周期表的结构

　1.周期

　周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

　(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元素周期表共有7个周期;

　(2)周期的分类

　第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期；

　第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

　此外：

　镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;

　锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期，IB族;

　超铀元素 92U号元素以后。

　(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

　(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

　(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

　2. 族

　原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

　(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

　(2)族的分类

　长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

　族类ABⅧ0

　族数7711

　族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

　列序号1、2、13、14、

　15、16、173、4、5、6、

　7、11、128、9、1018

　(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

　(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

　(5)族的别称

　ⅠA称为 碱金属 元素

　ⅡA称为 碱土金属 元素

　ⅣA称为 碳族元素

　ⅤA称为 氮族 元素

　ⅥA称为 氧族 元素

　ⅦA称为 卤族 元素

　零族称为稀有气体元素

　3.编排原则

　①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

　②.将电子层数相同 元素排成一个横行

　③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

高中必修一化学知识点总结 篇2

　一、概念判断：

　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　9、常见的氧化剂和还原剂：

　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　同步练习题

　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　A.该反应中还原剂是S2O32-

　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

　答案：B

　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　答案：B

　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　答案：A

　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　例：

　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　例：

　三、氧化还原反应的分析

　1、氧化还原反应的类型：

　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　2KClO3=2KCl+3O2↑

　(4)部分氧化还原反应：

　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　2H2S+SO2=3S+3H2O

　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　2、氧化还原反应分析：

　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

　(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

　(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中必修一化学知识点总结 篇3

　1、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　2、密度

　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　3、物质燃烧时的影响因素：

　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　高一必修一化学重要知识总结

　1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

　如果某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个—123N

　（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

高中必修一化学知识点总结 篇4

　一、元素周期表的规律：

　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　因为原子中质子数=核电荷数。

　②质子数决定元素的种类。

　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　化学能与热能

　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　2、常见的放热反应和吸热反应

　常见的放热反应：

　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　②酸碱中和反应。

　③金属与酸反应制取氢气。

　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　常见的吸热反应：

　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　3、能源的分类：

　思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

高中必修一化学知识点总结 篇5

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　5.摩尔质量(M)

　(1)定义：单位物质的量的'物质所具有的质量叫摩尔质量.

　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　六、气体摩尔体积

　气体摩尔体积(Vm)

　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　(2)单位：mol/L

　(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体

　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O

　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应

　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应

　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

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高一化学必修二化学键知识点归纳

#高一# 导语人不光是靠他生来就拥有一切，而是靠他从学习中所得到的一切来造就自己。 为各位同学整理了《高一化学必修二知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学必修二知识点总结笔记 篇一

乙烯C2H4

　1、乙烯的制法：

　工业制法：石油的裂解气

　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　4、化学性质：

　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

2.高一化学必修二知识点总结笔记 篇二

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

　(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　(11)打片可治疗胃酸过多。

　(12)液可洗涤油污。

　(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

3.高一化学必修二知识点总结笔记 篇三

1、半径

　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　2、化合价

　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　3、分子结构表示方法

　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　4、键的极性与分子的极性

　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

4.高一化学必修二知识点总结笔记 篇四

能源的分类：

　形成条件利用历史性质

　一次能源

　常规能源可再生水能、风能、生物质能

　不可再生煤、石油、天然气等化石能源

　新能源可再生太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

　不可再生核能

　二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

　电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

5.高一化学必修二知识点总结笔记 篇五

元素周期律

　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　2.同周期元素性质递变规律

　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加

　(2)原子半径原子半径依次减小

　(3)主要化合价+1+2+3+4

　(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加

　(5)单质与水或酸置换难易冷水

6.高一化学必修二知识点总结笔记 篇六

海水的开发利用

　1、海水是一个远未开发的巨大化学宝库

　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　2、海水淡化

　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　3、海水提溴

　浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

　有关反应方程式：

　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;

　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

　4、海带提碘

　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

高一化学必修一第四章知识点

高一化学必修二化学键知识点归纳1

　一、化学键

　1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

　2、类型：

　Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

　Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

　①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

　②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

　Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

　二、化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

　1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

　大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

　活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

　2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

　非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

　3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。、

　三、物质中化学键的存在规律

　(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

　(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

　(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。

　(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。

　(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。

　(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

高一化学必修二化学键知识点归纳2

　一、化学能转化为电能的方式：

　电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能

　缺点：环境污染、低效

　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　二、原电池原理

　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　(3)构成原电池的条件：

　1)有活泼性不同的两个电极;

　2)电解质溶液

　3)闭合回路

　4)自发的氧化还原反应

　(4)电极名称及发生的反应：

　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　(5)原电池正负极的判断方法：

　①依据原电池两极的材料：

　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　④根据原电池中的反应类型：

　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　(6)原电池电极反应的.书写方法：

　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　①写出总反应方程式。

　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　(7)原电池的应用：

　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　②比较金属活动性强弱。

　③设计原电池。

　④金属的防腐。

高一化学必修二化学键知识点归纳3

　元素的一些特殊性质

　1、周期表殊位置的元素

　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　2、常见元素及其化合物的特性

　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li 。

　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg 。

　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）

一、硅元素

　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　二、二氧化硅(SiO2)

　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　三、硅酸(H2SiO3)

　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　四、硅酸盐

　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　五、硅单质

　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　六、氯气

　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　Cl2的用途：

　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　②制漂白液、漂和漂粉精

　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　七、氯离子的检验

　使用*银溶液，并用稀*排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　Cl-+Ag+==AgCl↓

　八、二氧化硫

　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是*粉末)

　S+O2===(点燃)SO2

　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解*和SO2

　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　九、一氧化氮和二氧化氮

　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制*的方法。

　十、大气污染

　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　①从燃料燃烧入手。

　②从立法管理入手。

　③从能源利用和开发入手。

　④从废气回收利用，化害为利入手。

　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　十一、硫酸

　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　十二、*

　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　化学性质：具有一般酸的通性，浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　反应条件不同，*被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2，HN(+3)O2，N(+2)O，N(+1)2O，N(0)2，N(-3)H3△硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　十三、氨气及铵盐

　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　NH4ClNH3↑+HCl↑

　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　9、常见的氧化剂和还原剂：

　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　同步练习题

　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　A.该反应中还原剂是S2O32-

　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

　答案：B

　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　答案：B

　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　答案：A

　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　例：

　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　例：

　三、氧化还原反应的分析

　1、氧化还原反应的类型：

　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　2KClO3=2KCl+3O2↑

　(4)部分氧化还原反应：

　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　2H2S+SO2=3S+3H2O

　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　2、氧化还原反应分析：

　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

　(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

　(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。